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汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2-二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制備少量1,2-二溴乙烷,具體流程如圖。
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已知:1,2-二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3℃。
Ⅰ.1,2-二溴乙烷的制備
步驟①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為:
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實(shí)驗(yàn)步驟:
(ⅰ)在冰水冷卻下,將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。
(ⅱ)向D裝置的試管中加入3.0mL液溴(0.10mol),然后加入適量水液封,并向燒杯中加入冷卻劑。
(ⅲ)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片,通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物,一部分留在滴液漏斗中。
(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處,加熱三口瓶,待溫度上升到約120℃,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180~200℃,通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(ⅴ)繼續(xù)加熱三口瓶,待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去,切斷瓶C與瓶D的連接處,再停止加熱?;卮鹣铝袉栴}:
(1)圖中B裝置玻璃管的作用為
指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大或平衡氣壓,防止倒吸
指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大或平衡氣壓,防止倒吸
;A中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CH3CH2OH
H
2
S
O
4
170
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
H
2
S
O
4
170
CH2=CH2↑+H2O
。裝置E的作用是
尾氣吸收,防止環(huán)境污染
尾氣吸收,防止環(huán)境污染

(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是
防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率
防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率

(3)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,因?yàn)橐蚁┡c溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是
1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)是9.3℃,過度冷卻會使其凝固造成導(dǎo)管堵塞
1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)是9.3℃,過度冷卻會使其凝固造成導(dǎo)管堵塞

Ⅱ.1,2-二溴乙烷的純化
步驟③:冷卻后,把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。
步驟④:用水洗至中性。
步驟⑤:“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣,過濾,轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾,收集130~132℃的餾分,得到產(chǎn)品5.64g。
(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
。
(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為
干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水)
干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水)
。該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為
30%
30%
。

【答案】指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大或平衡氣壓,防止倒吸;CH3CH2OH
H
2
S
O
4
170
CH2=CH2↑+H2O;尾氣吸收,防止環(huán)境污染;防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率;1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)是9.3℃,過度冷卻會使其凝固造成導(dǎo)管堵塞;Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O;干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水);30%
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:5引用:2難度:0.4
相似題
  • 1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
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    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    (2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
     
    (填字母編號)。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     

    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是
     
    。
    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
    H
    2
    S
    O
    4
    135
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。
    實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
    實(shí)驗(yàn)步驟:
    Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
    Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
    請回答下列問題:
    (1)儀器B的名稱為
     
    。
    (2)分水器使用前
     
    (填“需要”或“不需要”)檢漏,步驟Ⅰ中的X的范圍為
     
    (填序號)。
    A.0~1
    B.1~2
    C.2~3
    (3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
     
    (填序號)。
    A.移走生成物水,同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
    B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
    C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時,停止反應(yīng)
    (4)簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
     
    。
    (5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
     
    (填“能”或“不能”),理由是
     
    。
    (6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為
     
    %(保留兩位小數(shù))。

    發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5
  • 3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2 
    高溫
    TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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