利用如圖可從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系?；卮鹣铝袉栴}：
（1）a物質(zhì)的化學式為

HCl

HCl

，b屬于

酸性

酸性

（填“酸性”或“堿性”）氧化物。
（2）用ClO₂消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺再水解生成Fe（OH）₃膠體，說明ClO₂具有

氧化

氧化

性，檢驗有膠體生成的簡便方法是

光線通過膠體會出現(xiàn)一條光亮的通路，發(fā)生丁達爾效應

光線通過膠體會出現(xiàn)一條光亮的通路，發(fā)生丁達爾效應

。
（3）工業(yè)上可以用反應2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂═2ClO₂+2NaHSO₄，制備ClO₂，若生成1molClO₂，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

1mol

1mol

。
（4）實驗室可用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出該反應的化學方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
①濃鹽酸在該反應中體現(xiàn)的性質(zhì)有

AC

AC

（填字母）。
A．還原性
B．氧化性
C．酸性
②若上述反應中產(chǎn)生0.2molCl₂，需消耗MnO₂的質(zhì)量為

17.4

17.4

g。