氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮?

；②NH₃的穩(wěn)定性比PH₃

強(qiáng)

強(qiáng)

（填寫“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₃+HCl═NH₄Cl

NH₃+HCl═NH₄Cl

．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是

NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄

NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄

（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO₄液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe²⁺+2NH₃?H₂O═Fe（OH）₂↓+2

NH

+

4

和

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（3）空氣吹脫法是目前消除NH₃對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH₃的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因

氨在水中存在平衡為NH₃+H₂ONH₃?H₂O

NH

+

4

+OH^-，加入NaOH后OH^-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除

氨在水中存在平衡為NH₃+H₂ONH₃?H₂O

NH

+

4

+OH^-，加入NaOH后OH^-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除

．
（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO₂），反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH₃+3O₂

微生物

2HNO₂+2H₂O

2NH₃+3O₂

微生物

2HNO₂+2H₂O

，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為

2.35

2.35

g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．