現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵②H₃PO₄③Ba（OH）₂溶液④濃鹽酸⑤氨氣⑥KClO₃固體⑦熔融的NaCl⑧NaHSO₄固體⑨高錳酸鉀粉末⑩氫氧化鐵膠體?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有

①③④⑦⑩

①③④⑦⑩

（填序號(hào)，下同）；屬于電解質(zhì)的有

②⑥⑦⑧⑨

②⑥⑦⑧⑨

。
（2）NaCl不但是日常生活中的調(diào)味品，也是一種重要的工業(yè)原料；工業(yè)上常采用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)NaOH，同時(shí)得到兩種副產(chǎn)品H₂和Cl₂，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式：

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

。
（3）NaHSO₄在熔融時(shí)的電離方程式為：

NaHSO₄（熔融）=Na⁺+

HSO

-

4

NaHSO₄（熔融）=Na⁺+

HSO

-

4

；
將Ba（OH）₂溶液逐滴加入NaHSO₄溶液中至溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為

2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

。
（4）KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
①請(qǐng)用“雙線橋”表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是

B

B

。
A．只有還原性
B．還原性和酸性
C．只有氧化性
D．氧化性和酸性
（5）H₃PO₄是三元弱酸，磷還有一種含氧酸叫亞磷酸（H₃PO₃），它是一種二元弱酸，則Na₂HPO₃為

正鹽

正鹽

（填“正鹽”或“酸式鹽”），寫(xiě)出H₃PO₃與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O

H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O

。