從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素（Cu、Fe、As、Ca、Zn等），我國科學(xué)家對(duì)粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如圖。

已知：i.含鎳溶液中的主要離子有：Ni²⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、Fe²⁺、AsO₄^3-、Ca²⁺和Zn²⁺
ii.飽和H₂S溶液中，c（H₂S）≈0.1mol/L
ⅲ.部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如表：

物質(zhì)	電離常數(shù)	物質(zhì)	溶度積常數(shù)	物質(zhì)	溶度積常數(shù)
H2S	Ka1=1.1×10?7 Ka2=1.3×10?13	CuS	6.3×10?36	FeS	6.3×10-18
		NiS	3.2×10?19	Ni（OH）2	5.5×10-16
		CaF2	4×10?11	Fe（OH）3	2.8×10-39

（1）H₂S是弱電解質(zhì)，K_a1×K_a2=

c

2

（

H

+

）

?

c

（

S

2

-

）

c

（

H

2

S

）

c

2

（

H

+

）

?

c

（

S

2

-

）

c

（

H

2

S

）

[用c（H₂S）、c（H⁺）和c（S^2-）表示]=1.43×10^-20。
（2）濾渣1中含有As₂S₃和S，寫出生成As₂S₃和S的離子方程式

2AsO₄^3-+5H₂S+6H⁺=As₂S₃↓+2S↓+8H₂O

2AsO₄^3-+5H₂S+6H⁺=As₂S₃↓+2S↓+8H₂O

。
（3）解釋“氧化除雜”中析出Fe（OH）₃的原因

Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?3H⁺+Fe（OH）₃，加入的Ni（OH）₂和H⁺反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺的水解平衡正移，生成Fe（OH）₃

Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?3H⁺+Fe（OH）₃，加入的Ni（OH）₂和H⁺反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺的水解平衡正移，生成Fe（OH）₃

。
（4）“氟化除雜”中試劑a為

NiF₂或HF

NiF₂或HF

。
（5）“P204萃取”水溶液的pH約為3.3，結(jié)合如圖解釋原因

pH過大，Ni²⁺損失較多；pH過小，Zn²⁺有較多剩余

pH過大，Ni²⁺損失較多；pH過小，Zn²⁺有較多剩余

。

（6）理論上“硫化除雜”之后，溶液中c（Cu²⁺）=

4.4×10^-16

4.4×10^-16

 mol/L[計(jì)算時(shí)c（H₂S）取0.1mol/L，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]。