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亞硝酸鈉(NaNO2)可用作建筑鋼材緩蝕劑,外觀與NaCl相似。某學習小組設計如圖裝置制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略),儀器A中盛放金屬銅,C、E盛放濃硫酸,D中盛放Na2O2固體,F(xiàn)中盛放酸性高錳酸鉀溶液。已知:2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3。
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(1)反應開始時先打開止水夾K,通入氮氣至F中產(chǎn)生大量氣泡后再關上止水夾K。
①通入N2的目的是
排盡裝置內(nèi)的空氣,防止生成的NO被氧化為NO2
排盡裝置內(nèi)的空氣,防止生成的NO被氧化為NO2
,若實驗時觀察到
裝置A內(nèi)有紅棕色氣體生成
裝置A內(nèi)有紅棕色氣體生成
,說明通入N2未達到預期目的。
②若通入N2未達到預期目的,裝置B可除去NO中的NO2雜質(zhì),該反應的化學方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
3Cu+8H++2
NO
-
3
=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2
NO
-
3
=3Cu2++2NO↑+4H2O
。
(3)裝置C、E不可省去,省去會導致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)
NaOH
NaOH
NaNO3
NaNO3

(4)裝置F的作用是
吸收NO,防止污染空氣
吸收NO,防止污染空氣
。

【答案】排盡裝置內(nèi)的空氣,防止生成的NO被氧化為NO2;裝置A內(nèi)有紅棕色氣體生成;3NO2+H2O=2HNO3+NO;3Cu+8H++2
NO
-
3
=3Cu2++2NO↑+4H2O;NaOH;NaNO3;吸收NO,防止污染空氣
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:22引用:2難度:0.5
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  • 1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。
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    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應,請回答下列問題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是
     
    。
    (2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應選擇
     
    (填字母編號)。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     
    。
    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應式是
     
    。
    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
    H
    2
    S
    O
    4
    135
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。
    實驗裝置圖如圖:
    實驗步驟:
    Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸,回流分水。
    Ⅱ.反應結(jié)束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
    請回答下列問題:
    (1)儀器B的名稱為
     
    。
    (2)分水器使用前
     
    (填“需要”或“不需要”)檢漏,步驟Ⅰ中的X的范圍為
     
    (填序號)。
    A.0~1
    B.1~2
    C.2~3
    (3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實驗中的可能作用是
     
    (填序號)。
    A.移走生成物水,同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
    B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
    C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當分水器全部被水充滿時,停止反應
    (4)簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
     
    。
    (5)本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
     
    (填“能”或“不能”),理由是
     
    。
    (6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為
     
    %(保留兩位小數(shù))。

    發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5
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    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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