溴及其化合物在工農業(yè)生產中用途廣泛，從海水中提取溴的具體流程如下：

回答下列問題：
（1）“濃縮”的目的是

增大溴離子濃度或富集溴離子

增大溴離子濃度或富集溴離子

（任答1條即可）。
（2）流程中可用熱空氣吹出溴的原因為

c

c

（填選項字母）。
a.溴的氧化性較強
b.溴的熔點較低
c.溴的沸點較低
d.溴在水中的溶解度較低
（3）“吸收塔”中發(fā)生反應的離子方程式為

Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺

Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺

。
（4）實驗室常用下圖裝置制備并收集SO₂氣體（夾持和加熱裝置略）。

①裝置A中盛放濃硫酸的儀器的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

，該濃H₂SO₄的濃度比裝置B中濃H₂SO₄濃度低，原因為

分液漏斗中濃硫酸濃度太大會導致溶液中氫離子濃度太低，產生SO₂速度太慢，裝置B中濃硫酸濃度如果不高，吸收水蒸氣的能力就較差

分液漏斗中濃硫酸濃度太大會導致溶液中氫離子濃度太低，產生SO₂速度太慢，裝置B中濃硫酸濃度如果不高，吸收水蒸氣的能力就較差

。
②將裝置D置于C處收集SO₂，其中a口接

c

c

（填“c”或“d”，下同），b口接

d

d

。
③裝置E中倒置漏斗的作用為

防倒吸

防倒吸

。
④下列溶液中在通入SO₂后，最終能褪為無色的是

abc

abc

（填選項序號），其中有一種與流程“吸收塔”中SO₂起到的作用相同，該反應的離子方程式為

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

。
a.品紅
b.滴有酚酞的NaOH溶液
c.酸性KMnO₄溶液
d.紫色石蕊溶液