（1）為探究實驗室制氫氣反應(yīng)的熱效應(yīng)，選擇圖1圖裝置進行實驗。
①若x為水，y為生石灰，則實驗過程中U形管中可觀察到的現(xiàn)象是 左端液柱降低，右端液柱升高左端液柱降低，右端液柱升高。
②若x為稀鹽酸，y為鋅粒，觀察到與①相同的實驗現(xiàn)象，則說明鋅與稀鹽酸制氫氣的反應(yīng)是 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)。（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）
（2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題。
①利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：
| 鹽 | 熔點/℃ | 熔化吸熱/kJ?mol-1 | 參考價格/元?kg-1 |
| CaCl2?6H2O | 29.0 | 37.3 | 780～850 |
| Na2SO4?10H2O | 32.4 | 77.0 | 800～900 |
| Na2HPO4?12H2O | 36.1 | 100.1 | 1600～2000 |
| Na2S2O3?5H2O | 48.5 | 49.7 | 1400～1800 |
B
B
。（填字母代號）A．CaCl2?6H2O
B．Na2SO4?10H2O
C．Na2HPO4?12H2O
D．Na2S2O3?5H2O
②圖2是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據(jù)對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿
順
順
（填“順”或“逆”）時針方向流動。（3）反應(yīng)產(chǎn)生的H2可用于工業(yè)合成氨氣。已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1mol N-H鍵會放出能量391kJ，則在反應(yīng)N2+3H2
高溫高壓
催化劑
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）熱量 92
92
kJ。當在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時，它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量 小于
小于
（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值。【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．
【答案】左端液柱降低，右端液柱升高；放熱反應(yīng)；B；順；放出；92；小于
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.8
相似題
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1．德國化學(xué)家哈伯（F.Haber）從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。工業(yè)合成氨為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，則N≡N的鍵能約為
kJ?mol-1。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：0引用：3難度：0.7 -
2．已知：
則乙苯催化脫氫制苯乙烯：化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 
的反應(yīng)熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：2難度：0.9 -
3．氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（3）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請寫出甲電極的電極反應(yīng)式．
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：3難度：0.1
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