氧化還原反應知識的學習，為我們研究化學物質和化學反應提供了新的視角：
已知：淀粉遇碘單質（I₂）變藍色
（1）下列粒子中，只有還原性的是

①⑦

①⑦

。
①S^2-
②Fe²⁺
③Fe³⁺
④S
⑤H⁺
⑥Na⁺
⑦Mg
（2）吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na₂SeO₃），能消除人體內的活性氧，由此推斷Na₂SeO₃的作用是

還原劑

還原劑

（氧化劑或還原劑）。
（3）已知反應：
①6HCl+KClO₃═KCl+3H₂O+3Cl₂↑
②Cl₂+2KI═2KCl+I₂
③I₂+Cl₂+H₂O→HIO₃+HCl（未配平）
反應①中若有6個HCl參與反應，轉移的電子數(shù)目為

5

5

，對于反應③下列說法正確的是

BD

BD

。
A．反應①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：6
B．結合反應②③，若將Cl₂通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍后褪色
C．還原性由強到弱順序：Cl^-＞I^-
D．氧化性由強到弱順序：KClO₃＞Cl₂＞I₂
（4）反應①是制取Cl₂的方法，除此之外反應2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O也常用來制備Cl₂，被氧化的HCl和參加反應的HCl的質量之比為

5：8

5：8

。