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.亞硝酰氯(ClNO)參與大氣平流層和對流層的化學(xué),氣相的ClNO光解和水解都可產(chǎn)生Cl自由基。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):
①2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)              K1
②2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)                        K2
③4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)       K3
則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K2=
K
2
1
K
3
K
2
1
K
3
。
(2)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖A,則T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2
2

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(3)已知2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g),一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例
充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、
B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是
A
A
點(diǎn),當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時,
達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的
D
D
點(diǎn)。
(4)常溫下,用0.100 0mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100 0mol?L-1 HBr溶液和20.00mL 0.100 0mol?L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示:
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①根據(jù)圖1和圖2判斷,滴定HBr溶液的曲線是
圖1
圖1
(填“圖1”或“圖2”);
②a=
20.00
20.00
 mL;
③c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是
D
D
點(diǎn);
④E點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
。
(5)氨氣燃料電池,一極通入氨氣,另一極通入空氣,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-.寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O
2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O
。
(6)已知:CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7.p(
CO
2
-
3
)=-lg c(
CO
2
-
3
)。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子,需要控制p(
CO
2
-
3
)范圍為(忽略溶液體積的變化)
B
B

A、4≤p(
CO
2
-
3
)≤6                   B、5<p(
CO
2
-
3
)≤7-lg6
C、7-lg6<p(
CO
2
-
3
)≤8               D、7<p(
CO
2
-
3
)≤8。

【答案】
K
2
1
K
3
;2;A;D;圖1;20.00;D;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O;B
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:9引用:1難度:0.2
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
    (1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
     
    。
    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
     
    。
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    (3)在800℃時,
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始壓強(qiáng)為P,一段時間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
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    (5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M(fèi)是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應(yīng)式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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