過氧化鍶可作為曳光彈、焰火的引火劑，亦用于漂白、制藥行業(yè)。SrO2是一種白色粉末，加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應(yīng)，室溫時在水中逐漸形成無色晶體SrO2?8H2O，遇酸能生成過氧化氫。
（1）實驗室利用鍶單質(zhì)制備過氧化鍶可能用到的儀器如圖：
①按氣流從左到右的流向，制備過氧化鍶的導(dǎo)管接口順序為a→b→c→h→i（或i→h）→b→cb→c→h→i（或i→h）→b→c（選擇必要的儀器，可重復(fù)選擇）。
②SrO2在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2SrO2+2CO2=2SrCO3+O22SrO2+2CO2=2SrCO3+O2。
（2）通入氨氣的條件下，在水溶液中可制備得到SrO2?8H2O，實驗裝置如圖：
儀器a的名稱為 恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗，裝置乙的作用為 觀察氣泡的生成速率調(diào)節(jié)NH3的生成速率、平衡氣壓觀察氣泡的生成速率調(diào)節(jié)NH3的生成速率、平衡氣壓。
（3）裝置丙中制備SrO2?8H2O的離子方程式 Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2?8H2O+2NH+4Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2?8H2O+2NH+4，NH3的作用是 中和反應(yīng)生成的H+，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，同時防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應(yīng)中和反應(yīng)生成的H+，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，同時防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應(yīng)。
（4）為測定SrO2?8H2O樣品的純度，可進(jìn)行下列實驗：準(zhǔn)確稱取2.0gSrO2?8H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸充分溶解；加入過量KI溶液，搖勻后置于暗處；充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液，用0.8000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色恰好消失，記下此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，重復(fù)實驗3～4次，得下表數(shù)據(jù)：
NH
+
4
NH
+
4
| 平行實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL） | 14.98 | 14.50 | 15.00 | 15.02 |
79.2%
79.2%
。（已知：I2+2S2O
2
-
3
O
2
-
6
【考點(diǎn)】制備實驗方案的設(shè)計；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．
【答案】b→c→h→i（或i→h）→b→c；2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2；恒壓滴液漏斗；觀察氣泡的生成速率調(diào)節(jié)NH3的生成速率、平衡氣壓；Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2?8H2O+2；中和反應(yīng)生成的H+，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，同時防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應(yīng)；79.2%
NH
+
4
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：2難度：0.3
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．亞硝酰氯（NOCl,熔點(diǎn)：-64.5℃沸點(diǎn)：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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