氯氣是非常重要的化工產(chǎn)品
I．氯氣制備
（1）用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣是實驗室常用的方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）也可用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
實驗室用該方法制氯氣時，可選用的發(fā)生裝置是 BB（寫編號）。
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| 編號 | A | B | C |
| 發(fā)生裝置 |
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（3）試劑a應(yīng)選擇
無水氯化鈣
無水氯化鈣
；試劑b應(yīng)選擇 堿石灰
堿石灰
。（4）試劑b的作用是
吸收尾氣，防止污染
吸收尾氣，防止污染
； 防止空氣中水蒸氣干擾實驗
防止空氣中水蒸氣干擾實驗
。Ⅲ．Cl2通入NaOH溶液中可以得到84消毒液。
（5）若把Cl2持續(xù)通入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中至過量，該過程中溶液的顏色變化為
開始溶液由紅色變?yōu)闊o色，后變?yōu)闇\黃綠色
開始溶液由紅色變?yōu)闊o色，后變?yōu)闇\黃綠色
。（6）通常使用84消毒液時需要把消毒對象在其中浸泡一段時間，以提高消毒效果。請結(jié)合反應(yīng)方程式分析原因。
浸泡時，NaClO與空氣中CO2反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，HClO濃度增大，漂白效果增強
浸泡時，NaClO與空氣中CO2反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，HClO濃度增大，漂白效果增強
。（7）有效氯是指含氯消毒劑與濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣的質(zhì)量與含氯消毒劑質(zhì)量的比值，可用于衡量含氯消毒劑的效能。
①寫出NaClO與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl2↑+H2O
NaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl2↑+H2O
。②某品牌含氯消毒劑中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaClO，該消毒液的有效氯為
9.53%
9.53%
。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；B；無水氯化鈣；堿石灰；吸收尾氣，防止污染；防止空氣中水蒸氣干擾實驗；開始溶液由紅色變?yōu)闊o色，后變?yōu)闇\黃綠色；浸泡時，NaClO與空氣中CO2反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，HClO濃度增大，漂白效果增強；NaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl2↑+H2O；9.53%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：1難度：0.7
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1．氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用
（1）HClO中Cl的化合價為，該分子的電子式為。
（2）“84”消毒液的主要成分為NaClO，該溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其主要原因：。（用離子方程式和必要的文字說明）
（3）將H2S和空氣混合后通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可以回收S，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素有。該圖示的總反應(yīng)為。
（4）ClO2氣體可用于除去廢水中的Mn2+．完成該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。ClO2+Mn2++H2O→Cl-+MnO2+發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.5 -
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