A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。
（1）若A為化合物，且焰色試驗(yàn)為黃色，回答下列問題：
①A與H2O反應(yīng)的離子方程式為 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
②若X為一種會造成溫室效應(yīng)的氣體，則：
I.D的俗名為 純堿（或蘇打）純堿（或蘇打）。
II.C與過量X轉(zhuǎn)化為E的總反應(yīng)的離子方程式為 CO2+OH-=HCO3-CO2+OH-=HCO3-。
Ⅲ.欲除去D溶液中混有的少量E，可選擇的試劑為 NaOHNaOH。
（2）若A為氯氣，則：
①若B的溶液有漂白性，則B的結(jié)構(gòu)式為 H-O-ClH-O-Cl。
②在實(shí)驗(yàn)室中，通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃） △ Cl2↑+MnCl2+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ Cl2↑+MnCl2+2H2O，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：21：2。
③常溫下，氯氣與燒堿溶液反應(yīng)得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，“84”消毒液在此次抗擊新冠病毒中發(fā)揮了重要作用。
I.用離子方程式表示“84”消毒液的制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
II.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的離子個數(shù)比為1：3，請配平該反應(yīng)的離子方程式：1010Cl2+2020OH-═1616Cl-+1ClO-+3ClO3-+1010H2O。
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【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．
【答案】2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；純堿（或蘇打）；CO2+OH-=HCO3-；NaOH；H-O-Cl；MnO2+4HCl（濃） Cl2↑+MnCl2+2H2O；1：2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；10；20；16；10
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學(xué)符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5