現(xiàn)有8種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G、H為第四周期元素．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
| A是原子半徑最小的元素 |
| B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
| C原子的第一至第四電離分別是：I1=738kJ?mol-1I2=1451kJ?mol-1I3=7733kJ?mol-1I4=10540kJ?mol-1 |
| D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿 |
| E元素基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5 |
| F元素基態(tài)原子是前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素 |
| G在周期表的第8列 |
| H元素原子價電子排布式為3d104s1 |
1S22S22P5
1S22S22P5
，DE3中心原子的雜化軌道類型為 sp3
sp3
．（2）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
（3）G元素的單質(zhì)晶胞如圖所示，若設該晶胞的密度為ag?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，G原子的摩爾質(zhì)量為Mg
?mol-1，則G原子的半徑為
3
4
3
2
M
a
N
A
3
4
3
2
M
a
N
A
（4）6.5gHA固體在E2單質(zhì)中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，放出熱量為aKJ，寫出該反應的熱化學方程式
2CuH（s）+3Cl2（g）=2CuCl2（s）+2HCl（g）△H=-20aKJ/mol
2CuH（s）+3Cl2（g）=2CuCl2（s）+2HCl（g）△H=-20aKJ/mol
．（5）將C3B2加入AE的水溶液中反應生成二種鹽，該反應的化學方程式為
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
．常溫時，amol?L-1的BA3水溶液甲與0.1mol?L-3的AE水溶液等體積混合，測得混合后溶液呈中性，則在該條件下甲的電離平衡常數(shù)為 1
0
-
8
a
-
0
.
1
1
0
-
8
a
-
0
.
1
【答案】1S22S22P5；sp3；；；；2CuH（s）+3Cl2（g）=2CuCl2（s）+2HCl（g）△H=-20aKJ/mol；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；
；；3
4
3
2
M
a
N
A
1
0
-
8
a
-
0
.
1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：3難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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