鋁土礦是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料，其主要成分是Al2O3，同時還含有SiO2和Fe2O3．工業(yè)上可使用堿浸法提取鋁土礦中的Al2O3，其工業(yè)流程如圖1所示。根據(jù)圖示信息，回答下列問題。
（1）為了提高鋁土礦的浸取效率，可采用的方法是：①粉碎鋁土礦樣品，增大接觸面積；②浸取時不斷攪拌；③浸取時適當(dāng)升溫，加速反應(yīng)①粉碎鋁土礦樣品，增大接觸面積；②浸取時不斷攪拌；③浸取時適當(dāng)升溫，加速反應(yīng)。
（2）第一次沉淀時發(fā)生了一系列離子反應(yīng)，除了生成固體B的反應(yīng)外，還有另外兩個反應(yīng)，請分別寫出它們的離子方程式：H++OH-=H2OH++OH-=H2O，AlO-2+4H+=Al3++2H2OAlO-2+4H+=Al3++2H2O。
（3）液體試劑a的化學(xué)式為 NH3?H2ONH3?H2O。
（4）該工藝的副產(chǎn)品存在于濾液X中，除Na2SO4外，其主要成分是 （NH4）2SO4（NH4）2SO4（填化學(xué)式）。試列舉一項(xiàng)該副產(chǎn)品在工業(yè)生產(chǎn)或日常生活中的用途：氮肥氮肥。
（5）操作①的名稱為 灼燒灼燒。若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作，樣品應(yīng)放置在 坩堝坩堝中。
（6）最后一步電解時往往需要加入適量冰晶石，其作用是 降低Al2O3的熔化溫度，節(jié)約能源降低Al2O3的熔化溫度，節(jié)約能源。
（7）取10.0g鋁土礦按照上述工藝進(jìn)行處理，并在工藝中使用5.0mol/L的稀硫酸。第一次沉淀時所得沉淀的質(zhì)量與加入硫酸的體積變化關(guān)系如圖2所示。則該鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 51%51%。
A
l
O
-
2
A
l
O
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2
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】①粉碎鋁土礦樣品，增大接觸面積；②浸取時不斷攪拌；③浸取時適當(dāng)升溫，加速反應(yīng)；H++OH-=H2O；+4H+=Al3++2H2O；NH3?H2O；（NH4）2SO4；氮肥；灼燒；坩堝；降低Al2O3的熔化溫度，節(jié)約能源；51%
A
l
O
-
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1