某小組同學(xué)為探究Zn與FeCl₃溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。已知固液反應(yīng)速率與離子遷移速率有關(guān)。

	實(shí)驗(yàn)	條件	現(xiàn)象
	i	18℃	開始時(shí)無明顯氣泡0.5min后有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液顏色加深，存在丁達(dá)爾現(xiàn)象
	ii	65℃水浴	有氣泡產(chǎn)生12s后，氣泡非常明顯，溶液隨之很快轉(zhuǎn)為紅棕色，一段時(shí)間后，紅棕色消失，最后產(chǎn)生紅棕色沉淀

（（1）實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的原因是

Fe³⁺水解生成了Fe（OH）₃膠體

Fe³⁺水解生成了Fe（OH）₃膠體

。推測溶液中還有Fe²⁺，檢驗(yàn)Fe²⁺的操作是

取少量溶液于試管中，滴加少量鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說明存在Fe²⁺

取少量溶液于試管中，滴加少量鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說明存在Fe²⁺

。
（2）實(shí)驗(yàn)ii中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，它們所屬的基本反應(yīng)類型是

置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

。
（3）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，推測體系中可能發(fā)生的氧化還反應(yīng)的離子方程式

Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺、Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑、Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe、2Zn+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2H₂O

Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺、Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑、Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe、2Zn+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2H₂O

（至少寫三個(gè)）。
（4）實(shí)驗(yàn)i和ii均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是此實(shí)驗(yàn)條件下氧化性H⁺＞Fe³⁺。
①乙同學(xué)根據(jù)已有知識(shí)

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，而銅不和鹽酸反應(yīng)

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，而銅不和鹽酸反應(yīng)

（結(jié)合化學(xué)用語說明），判斷氧化性H⁺＜Fe³⁺。
②乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)i和ii 現(xiàn)象的原因是H⁺的遷移速率大于Fe³⁺，因此改用鋅粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明氧化性H⁺＜Fe³⁺。結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	條件	現(xiàn)象
iii	18℃，混合后不振蕩	3min后有明顯的氣泡產(chǎn)生，溶液顏色加深，存在丁達(dá)爾現(xiàn)象
iv	18℃，混合后振蕩	氣泡不明顯，溶液褪色明顯，存在丁達(dá)爾現(xiàn)象后

對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iii、iv,解釋實(shí)驗(yàn)iv現(xiàn)象與i、ii、iii不同的原因

實(shí)驗(yàn)iv中，鋅粉表面積大，且振蕩增大鋅與鐵離子的接觸幾率，降低了由于氫離子遷移速率大于鐵離子導(dǎo)致鋅表面鐵離子濃度低的影響，鐵離子的氧化性大于氫離子，因此鐵離子與鋅發(fā)生反應(yīng)速率更快，表現(xiàn)溶液褪色明顯而氣泡不明顯。實(shí)驗(yàn)i、ii、iii中隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子可以迅速補(bǔ)充到鋅表面，Zn表面的氫離子濃度大于鐵離子，溶液中H⁺下降快于Fe³⁺，表現(xiàn)為先產(chǎn)生氣體，F(xiàn)e³⁺在溶液中水解為Fe（OH）₃。

實(shí)驗(yàn)iv中，鋅粉表面積大，且振蕩增大鋅與鐵離子的接觸幾率，降低了由于氫離子遷移速率大于鐵離子導(dǎo)致鋅表面鐵離子濃度低的影響，鐵離子的氧化性大于氫離子，因此鐵離子與鋅發(fā)生反應(yīng)速率更快，表現(xiàn)溶液褪色明顯而氣泡不明顯。實(shí)驗(yàn)i、ii、iii中隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子可以迅速補(bǔ)充到鋅表面，Zn表面的氫離子濃度大于鐵離子，溶液中H⁺下降快于Fe³⁺，表現(xiàn)為先產(chǎn)生氣體，F(xiàn)e³⁺在溶液中水解為Fe（OH）₃。

。