實驗室利用如圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。
（1）寫出裝置I中制備氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中氧化劑與還原劑的個數(shù)比是 1：21：2。
（2）裝置III中的藥品是濃硫酸，其作用是 干燥氯氣干燥氯氣。
（3）若用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗裝置IV中收集的氯氣，實驗現(xiàn)象是 試紙先變藍后褪色試紙先變藍后褪色。
（4）裝置Ⅴ的作用是 吸收多余的氯氣，防止污染空氣吸收多余的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，當1個氯氣分子參加反應時，轉移的電子數(shù)是 11。
（5）若用10.0克軟錳礦（主要成分是二氧化錳）與足量的濃鹽酸反應制得7.1克氯氣，則軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)是 87%87%。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；干燥氯氣；試紙先變藍后褪色；吸收多余的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；1；87%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7