石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）和Fe2O3（3.1%）等雜質(zhì)，提純與綜合利用工藝流程如圖：
已知：①氯化后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然铮?br />②SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃。
（1）“氯化”時，先向反應器中通入Cl2一段時間，再加熱，主要目的是 排除裝置中的空氣，減少C的損失排除裝置中的空氣，減少C的損失。
（2）“冷凝”后，所得“氣體“的成分有Cl2和 SiCl4及COSiCl4及CO（填化學式）
（3）“溶解過濾”時，加過量NaOH溶液的目的是 除去鐵離子除去鐵離子；取少量濾液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅（實驗操作及現(xiàn)象），證明沉淀已完全。
（4）“沉鋁”得到的產(chǎn)物為Al（OH）3，工業(yè)上由Al（OH）3得到Al,需發(fā)生兩步反應，寫出方程式：2Al（OH）3 △ Al2O3+3H2O、2Al2O3（熔融） 電解 4Al+3O2↑2Al2O3（熔融） 電解 4Al+3O2↑。
（5）寫出Al的一種用途 制作鋁合金制作鋁合金。
（6）100kg初級石墨最多可獲得Al的質(zhì)量為 2.72.7kg。
△
電解
電解
【答案】排除裝置中的空氣，減少C的損失；SiCl4及CO；除去鐵離子；加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；制作鋁合金；2.7
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：3難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1