某小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)探究:

資料:幾種難溶電解質(zhì)的信息
難溶電解質(zhì) | 顏色 | Ksp的數(shù)值(18~25℃) |
ZnS | 白色 | 1.6×10-24 |
CuS | 黑色 | 1.3×10-36 |
FeS | 黑色 | 6.3×10-18 |
Zn2++S2-=ZnS↓
Zn2++S2-=ZnS↓
。(2)試管Ⅱ中觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),從平衡移動(dòng)的角度進(jìn)行解釋
在ZnS中存在平衡:ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2-(aq),當(dāng)加入CuSO4溶液時(shí),Cu2+會(huì)與S2-結(jié)合,生成溶解度更小的CuS黑色沉淀,使平衡正向移動(dòng),ZnS轉(zhuǎn)化為CuS
在ZnS中存在平衡:ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2-(aq),當(dāng)加入CuSO4溶液時(shí),Cu2+會(huì)與S2-結(jié)合,生成溶解度更小的CuS黑色沉淀,使平衡正向移動(dòng),ZnS轉(zhuǎn)化為CuS
。(3)若將沉淀a洗滌3次后,加適量0.1mol/L FeSO4溶液,是否能看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,請(qǐng)結(jié)合計(jì)算予以說(shuō)明
由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知,Ksp=c(Zn2+)×c(S2-),則c(S2-)===1.26×10-12mol?L-1,c(Fe2+)=0.1mol?L-1,Qc=c(Fe2+)×c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13,因?yàn)镵SP(FeS)=6.3×10-18,所以Qc>KSP,因此可以生成FeS沉淀
K
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由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知,Ksp=c(Zn2+)×c(S2-),則c(S2-)===1.26×10-12mol?L-1,c(Fe2+)=0.1mol?L-1,Qc=c(Fe2+)×c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13,因?yàn)镵SP(FeS)=6.3×10-18,所以Qc>KSP,因此可以生成FeS沉淀
。K
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【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡.
【答案】Zn2++S2-=ZnS↓;在ZnS中存在平衡:ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2-(aq),當(dāng)加入CuSO4溶液時(shí),Cu2+會(huì)與S2-結(jié)合,生成溶解度更小的CuS黑色沉淀,使平衡正向移動(dòng),ZnS轉(zhuǎn)化為CuS;由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知,Ksp=c(Zn2+)×c(S2-),則c(S2-)===1.26×10-12mol?L-1,c(Fe2+)=0.1mol?L-1,Qc=c(Fe2+)×c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13,因?yàn)镵SP(FeS)=6.3×10-18,所以Qc>KSP,因此可以生成FeS沉淀
K
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:56引用:4難度:0.6
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