某小組同學進行如圖實驗探究：

資料：幾種難溶電解質的信息

難溶電解質	顏色	Ksp的數(shù)值（18～25℃）
ZnS	白色	1.6×10-24
CuS	黑色	1.3×10-36
FeS	黑色	6.3×10-18

（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式是

Zn²⁺+S^2-=ZnS↓

Zn²⁺+S^2-=ZnS↓

。
（2）試管Ⅱ中觀察到白色沉淀轉化為黑色沉淀。請結合化學用語，從平衡移動的角度進行解釋

在ZnS中存在平衡：ZnS（s）?Zn²⁺（aq）+S^2-（aq），當加入CuSO₄溶液時，Cu²⁺會與S^2-結合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移動，ZnS轉化為CuS

在ZnS中存在平衡：ZnS（s）?Zn²⁺（aq）+S^2-（aq），當加入CuSO₄溶液時，Cu²⁺會與S^2-結合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移動，ZnS轉化為CuS

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（3）若將沉淀a洗滌3次后，加適量0.1mol/L FeSO₄溶液，是否能看到白色沉淀轉化為黑色沉淀，請結合計算予以說明

由ZnS的K_sp=1.6×10^-24可知，K_sp=c（Zn²⁺）×c（S^2-），則c（S^2-）=

K

sp

=

1

.

6

×

1

0

-

24

=1.26×10^-12mol?L^-1，c（Fe²⁺）=0.1mol?L^-1，Q_c=c（Fe²⁺）×c（S^2-）=0.1×1.26×10^-12=1.26×10^-13，因為K_SP（FeS）=6.3×10^-18，所以Q_c＞K_SP，因此可以生成FeS沉淀

由ZnS的K_sp=1.6×10^-24可知，K_sp=c（Zn²⁺）×c（S^2-），則c（S^2-）=

K

sp

=

1

.

6

×

1

0

-

24

=1.26×10^-12mol?L^-1，c（Fe²⁺）=0.1mol?L^-1，Q_c=c（Fe²⁺）×c（S^2-）=0.1×1.26×10^-12=1.26×10^-13，因為K_SP（FeS）=6.3×10^-18，所以Q_c＞K_SP，因此可以生成FeS沉淀

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