一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究.請按要求完成下列探究報告.
【實驗目的】
測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù).
【資料支撐】
生鐵中除鐵外,還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素.碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在,一種是游離碳(石墨),另一種是化合碳(如Fe3C等);硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜;這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應.
【實驗方案】
生鐵樣品與過量的稀硫酸反應,測定反應前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差.
【實驗過程】
(1)取一只燒杯,稱得其質(zhì)量為70.4g,加入一定量生鐵樣品碎屑,稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g;
(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸,邊加邊攪拌,直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡,再加入少量稀硫酸以確保過量,測得共用去稀硫酸247.3g;
(3)靜置,稱量.稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g.
【數(shù)據(jù)處理】計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
【交流討論】
(1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的左左盤(選填“左”或“右”);
(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應;
(3)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定,該樣品中鐵元素的總含量為95.2%.假設(shè)沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在,則樣品中Fe3C的質(zhì)量分數(shù)為8.25%8.25%.
【答案】左;確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應;8.25%
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:46引用:9難度:0.1
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1.某同學家中有一袋化肥,可能混入了其它化肥,且化肥包裝上字跡模糊,該同學進行了以下探究,請你參與探究并填空.
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)?
【收集信息】經(jīng)詢問得知,該化肥可能為銨態(tài)氮肥.
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種.SO2-4
【實驗、記錄與分析】實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析 (1)取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 (2)取少量化肥樣品于試管中,加入適量的水完全溶解,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,再滴加少量稀HNO3,觀察. 無沉淀,無氣體生成 沒有 (3)取(2)中所得濾液少量于試管中,
滴加AgNO3溶液,觀察
有Cl-存在 發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:44引用:8難度:0.5 -
2.水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)。
某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì);50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇(有機溶劑)中的溶解度較低。
Ⅰ.“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應制備過氧碳酸鈉,實驗裝置如圖所示。
(1)反應溫度不能超過20℃的原因是
(2)反應結(jié)束后,停止攪拌,向反應液中加入異丙醇,靜置過濾、洗滌、干燥,獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的
Ⅱ.“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
(3)請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣,加入MnO2粉末,用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復燃 反應的化學方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③:稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到碳酸鋇(BaCO3)固體3.94g。
實驗④:另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中,加入足量稀硫酸,再逐滴加入高錳酸鉀溶液,充分反應,消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應的原理是:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
(4)計算確定過氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)的化學式(寫出計算過程)。
Ⅲ.“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化,探究、OH-對H2O2分解速率的影響,設(shè)計了對比實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
(mg?L-1)5.68 6.44 9.11 9.12 10.97
(6)過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:617引用:6難度:0.5 -
3.氮化鋁(AlN)是一種新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁(AlN)的制備
(1)NH4Cl作為添加劑,受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體,其化學方程式為
(2)反應前先通N2,目的是
(3)如圖1,
Ⅱ.氮化鋁(AlN)的質(zhì)量分數(shù)測定
在生產(chǎn)過程中,氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學用圖3和圖4裝置組合來進行相關(guān)實驗,實驗前稱量1.0g樣品,根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。
已知:①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
(4)主要實驗步驟如下:a、檢驗裝置氣密性;b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品;c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液;d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是
(5)裝置B中試劑X可以是
(6)虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置
(7)有同學認為實驗結(jié)束后,會有NH3殘留在裝置A中,不能完全排出,
(8)用圖3裝置測得的氣體體積會偏大,如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差,其原因是
(9)若裝置經(jīng)過改進后,測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)是發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:59引用:2難度:0.9
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