鐵及其化合物在日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）   ΔH₁
Fe₂O₃（s）+

1

3

CO（g）=

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

CO₂（g）   ΔH₂
Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）   ΔH₃
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）   ΔH₄
則ΔH₄的表達(dá)式為ΔH₄=

ΔH₂+

2

3

ΔH₃

ΔH₂+

2

3

ΔH₃

（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代數(shù)式表示）。
（2）把高爐出來的氣體經(jīng)過處理后通入NaOH溶液中完全吸收，再用0.01mol?L^-1的鹽酸溶液進(jìn)行滴定，所得氣體與滴入的鹽酸體積的關(guān)系如圖1，則滴定前溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑。已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）   ΔH＜0。在T℃、10⁶Pa時(shí)將1molCO和3molH₂加入容積不變的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)φ（CO）如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ（CO）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.200	0.200

①能判斷反應(yīng)CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）達(dá)到平衡的是

ad

ad

（填字母）。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v_正（CO）=3v_逆（H₂）
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

33.3%

33.3%

。
③某種含鐵催化劑可以催化合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）。已知溫度對(duì)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率、實(shí)際催化率和催化劑催化效率的影響如圖2所示，結(jié)合圖像分析溫度低于250℃時(shí)CO₂實(shí)際轉(zhuǎn)化率變化的原因：

溫度低于250℃時(shí)，隨著溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，二氧化碳的實(shí)際轉(zhuǎn)化率變大

溫度低于250℃時(shí)，隨著溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，二氧化碳的實(shí)際轉(zhuǎn)化率變大

。
（4）科學(xué)家最近采用碳基電極材料，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖3所示.負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Fe³⁺+e^?=Fe²⁺、

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

（寫反應(yīng)方程式）。