氫氧化鈉（Sodium hydroxide），化學式NaOH，也稱苛性鈉、燒堿、火堿。氫氧化鈉具有強堿性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、配合掩蔽劑、沉淀劑、沉淀掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，在生產(chǎn)和科學研究中有著廣泛的應用。（1）氫氧化鈉溶液在空氣中敞口放置過程中容易發(fā)生變質(zhì)。
①變質(zhì)的原因主要是NaOH溶液能與空氣中的 CO2CO2（填化學式）發(fā)生化學反應。
②為除去該NaOH溶液中的雜質(zhì)，小明同學向其中加入了適量的試劑X，出現(xiàn)白色沉淀，恰好完全反應后，再進行過濾，從而得到了較為純凈的NaOH溶液。
請判斷他所選的試劑X是下列選項中的 CC（填選項序號之一）。
A．HCl溶液
B．H2SO4溶液
C．Ca（OH）2溶液
D．BaCl2溶液
（2）欲測定100g某氯化鎂溶液中MgCl2的質(zhì)量，小明同學向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，反應過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：
①當加入NaOH溶液50g時（即圖中A點），燒杯中溶液里大量存在的金屬陽離子是 Na+、Mg2+Na+、Mg2+（填離子符號）。
②當加入NaOH溶液100g時（即圖中B點），恰好完全反應。試通過計算求該氯化鎂溶液中MgCl2的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確至0.1g）
【答案】CO2；C；Na+、Mg2+
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.4
相似題
-
1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W興趣小組為測定其純度，做了以下實驗（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應）。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~