還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。
Ⅰ.氫氣還原法
H₂還原NO發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）。
（1）已知各種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵	H-H	NO中共價(jià)鍵	N≡N	H-O
鍵能/（kJ?mol-1）	436	630	946	463

2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

-666

-666

kJ?mol^-1。其反應(yīng)速率表達(dá)式為v=k?c²（NO）?c（H₂）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
反應(yīng)1：2NO（g）+H₂（g?）N₂（g）+H₂O₂（g）
反應(yīng)2：H₂O₂（g）+H₂（g）?2H₂O（g）
總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)

l

l

（填“1”或“2”）。對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度c（NO）

大于

大于

c（H₂）（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.NH₃還原法
在恒容密閉容器中充入NH₃和NO₂，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH₃（g）+6NO₂（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）。
（2）下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（填標(biāo)號(hào)）。
A.混合氣體密度保持不變
B.NO₂和N₂的消耗速率之比為6：7
C.混合氣體中c（N₂）=c（NO₂）
D.混合氣體壓強(qiáng)保持不變
Ⅲ.CO還原法
利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH。
在2L恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（3）下列說(shuō)法正確的是

AC

AC

（填標(biāo)號(hào)）。
A.圖象中，T₁＞T₂
B.上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C.在溫度為T₂，時(shí)間為10min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
D.增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
（4）T₂K溫度下，0～10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=

0.08

0.08

mol?L^-1?min^-1；T₁K溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1

1

。T₁K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN₂和2molNO，則平衡

向右移動(dòng)

向右移動(dòng)

（填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。