廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他微量雜質，回收利用的流程如圖1：
（1）“堿浸”步驟中鋁溶解的離子方程式為 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，“廢渣1”的主要成分為 炭黑炭黑。
（2）LiCoO2中Co的化合價為 +3+3，“酸浸”步驟中LiCoO2固體溶解的化學方程式為 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，反應中H2O2的作用為 還原劑還原劑。
（3）“酸浸”后的溶液中含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+，離子的沉淀率隨pH的變化如圖2所示。“除雜”步驟中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為 4.8～5.04.8～5.0，理由是 此時溶液中Al3+、Fe3+幾乎完全形成沉淀，Co2+以離子形式存在于溶液中，溶液pH再大，Co2+形成的沉淀率迅速增大，而雜質Cu2+沉淀率反而降低此時溶液中Al3+、Fe3+幾乎完全形成沉淀，Co2+以離子形式存在于溶液中，溶液pH再大，Co2+形成的沉淀率迅速增大，而雜質Cu2+沉淀率反而降低。
（4）母液中溶質的主要成分是 Li2SO4、（NH4）2SO4Li2SO4、（NH4）2SO4，生成Li2CO3固體的離子方程式為 2Li++CO32-=Li2CO3↓2Li++CO32-=Li2CO3↓。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；炭黑；+3；2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；還原劑；4.8～5.0；此時溶液中Al3+、Fe3+幾乎完全形成沉淀，Co2+以離子形式存在于溶液中，溶液pH再大，Co2+形成的沉淀率迅速增大，而雜質Cu2+沉淀率反而降低；Li2SO4、（NH4）2SO4；2Li++CO32-=Li2CO3↓
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1