工業(yè)上采用還原法冶煉黃金（Au）的原理如下：
①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，
②Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2Zn（CN）4。
請回答下列問題：
（1）在元素周期表中，Au與Cu位于同族，基態(tài)Au原子比基態(tài)Cu原子多2個電子層?；鶓B(tài)Au原子的價層電子排布式為 5s106s15s106s1，金元素位于 dsds區(qū)。
（2）Zn和Cu相鄰，第一電離能：I1（Cu） ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）I1（Zn），第二電離能：I2（Cu） ＞＞I2（Zn）。
（3）1mol[Zn（CN）4]2-中含 88molσ鍵。
（4）已知鹵化鋅的熔點如表所示：
| 鹵化鋅 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 |
| 熔點/℃ | 872 | 283 | 394 | 446 |
ZnF2是離子晶體，其他三種晶體均為分子晶體，分子間只存在范德華力，且ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大；離子鍵比范德華力強
ZnF2是離子晶體，其他三種晶體均為分子晶體，分子間只存在范德華力，且ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大；離子鍵比范德華力強
。（5）由金、氯、銫三種元素組成的晶體M，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，M的化學(xué)式為
CsAuCl3
CsAuCl3
，其中金原子形成了2種不同的配離子（均呈負(fù)一價），它們分別是 AuCl4-
AuCl4-
和 AuCl2-
AuCl2-
（寫出離子符號，不分順序）。
（6）金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞參數(shù)為408pm,金晶體的密度為
4
×
197
N
A
×
（
408
×
1
0
-
10
）
3
4
×
197
N
A
×
（
408
×
1
0
-
10
）
3
【答案】5s106s1；ds；＜；＞；8；ZnF2是離子晶體，其他三種晶體均為分子晶體，分子間只存在范德華力，且ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大；離子鍵比范德華力強；CsAuCl3；AuCl4-；AuCl2-；
4
×
197
N
A
×
（
408
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：4難度：0.6
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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