在工業(yè)上常用CO與H₂合成甲醇，熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ?mol^-1，回答下列問題，已知：
①

1

2

O₂（g）+CO（g）?CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）?H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.2kJ?mol^-1

（1）a=

-574.4

-574.4

。
（2）已知由CO₂生成CO的化學(xué)方程式為CO₂（g）+O（g）?CO（g）+O₂（g），其正反應(yīng)速率為v（正）=k_（正）?c（CO₂）?c（O），逆反應(yīng)速率為v_（逆）=k_（逆）?c（CO）?c（O₂），k為速率常數(shù)。2500K時(shí)，k（逆）=1.21×10⁵L?s^-1?mol^-1，k_（正）=3.02×10⁵L?s^-1?mol^-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

2.5

2.5

。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）
（3）在T₁時(shí)，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)（φ）與

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

的關(guān)系如圖1所示。
①對(duì)于反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列情況下一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

AC

AC

。
A．每斷裂2mol H-H鍵同時(shí)斷裂1mol O-H鍵
B．該反應(yīng)的△H不再改變
C．在絕熱恒容容器中反應(yīng)至溫度不再變化
D．2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
②當(dāng)起始

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2時(shí)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.12mol?L^-1?min^-1

0.12mol?L^-1?min^-1

。若此刻再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達(dá)到新平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率將

增大

增大

。（填“增大”、“減小”“或”“不變”）。
③當(dāng)

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=3.5時(shí)，達(dá)到平衡后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的

F

F

（填“D”“E”或“F”）點(diǎn)。
（4）在一容積可變的密閉容器中充有1mol CO和2mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示。
①A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為

K_A=K_B＞K_C

K_A=K_B＞K_C

。
②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為1L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為

0.2

0.2

L。