在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉，并測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（1）一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4ClNH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
（2）加熱NaHCO3的化學方程式為 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O，實驗室進行此操作的裝置可以是圖中的 ABAB。
（3）稱取m1g制得的碳酸鈉樣品，置于小燒杯中，加水溶解，向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液充分反應（雜質(zhì)不參加反應）。將反應混合物過濾、洗滌、干燥，得到質(zhì)量為m2g的沉淀。則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 106m2100m1×100%106m2100m1×100%（用m1，m2的計算式表示）。
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【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；AB；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：2難度：0.7
相似題
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：160引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：120引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設(shè)備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8
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