某化學(xué)小組為了探究銅與硝酸反應(yīng)的情況，做了以下探究過程。按如圖進(jìn)行反應(yīng)：
（1）開始反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色

有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色

。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

。
（2）若銅有剩余，反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

。
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

加入稀硫酸后，H⁺與原溶液中的

NO

-

3

構(gòu)成強(qiáng)氧化性的環(huán)境，又能與過量的Cu反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

加入稀硫酸后，H⁺與原溶液中的

NO

-

3

構(gòu)成強(qiáng)氧化性的環(huán)境，又能與過量的Cu反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

。
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

0.65mol

0.65mol

（氣體中不含N₂O₄）。