某一無色澄清透明溶液，可能含有Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色。
②取少量該溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，過濾，往沉淀中加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成。
③在濾液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
（1）由此推斷，該溶液中肯定含有的離子為

Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

，肯定不含有的離子為

Cu²⁺、Mg²⁺

Cu²⁺、Mg²⁺

，可能含有的離子為

K⁺、Cl^-

K⁺、Cl^-

。
（2）②中沉淀加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成的離子方程式

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

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