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（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有 1212種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 SiH4SiH4。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于 共價共價晶體。
（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有 33種。GaCl3原子的雜化方式為 sp2雜化sp2雜化。寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體（寫離子） CO32-CO32-。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有 1212個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是 abcabc（填字母標號）。
a.極性鍵
b.非極性鍵
c.配位鍵
d.金屬鍵
【答案】12；SiH4；共價；3；sp2雜化；CO32-；12；abc
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：2難度：0.7
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3．氮及其化合物在工業(yè)、農業(yè)、生活中有著重要的應用。如二元氮化物（Li3N、CrN等）、三元鋰過渡金屬氮化物（LiMnN2等）等在儲氫領域、化學電源領域都有著重要的應用。
（1）Cr原子的核外電子排布式為；第一電離能：N（填“＞”或“＜”）0。
（2）NH3可用于制備許多其他的含氮化合物{如HNO3、[Cu（NH3）4]2+、[Ag（NH3）2]+、[Fe（N3）（NH3）5]SO4等}以滿足我們生產、生活的需要。HNO3中N的雜化類型為，[Fe（N3）（NH3）5]SO4中Fe的配位數(shù)為。
（3）Li3N是很好的儲氫材料，與H2發(fā)生反應生成LiNH2和LiH，寫出該反應的化學方程式：，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。
（4）LiNH2晶體中，為面心立方堆積，Li+填充了其中一半的四面體空隙，晶胞如圖1所示，則一個LiNH2晶胞中共含有NH-2個共價鍵；設該晶胞的邊長為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）g?cm-3。
（5）N3-、Mg2+和F-形成立方晶體，其結構可以看作NaCl型結構，其中N3-和F-分別占據(jù)體心和棱心，Mg2+占據(jù)面心，立方晶胞如圖2所示，該晶體的化學式為。
發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：11引用：2難度：0.5