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菁優(yōu)網(wǎng)我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”,近年來(lái),人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究,發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6
(1)“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun+離子,n=
2
2
,基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為
3d9
3d9
。
(2)“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物,其中提供孤對(duì)電子的是
O
O
元素。
(3)已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ?mol-1、1733.3kJ?mol-1,前者高于后者的原因是
Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2,Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1,Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和,再失去一個(gè)電子比較困難,Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?d104s1,再失去一個(gè)電子比Cu+容易,所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能。
Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2,Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1,Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和,再失去一個(gè)電子比較困難,Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?d104s1,再失去一個(gè)電子比Cu+容易,所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能。
。
(4)銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如,2CH3CH2OH+O2
C
u
h
2CH3CHO+2H2O。
①乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛,其主要原因是
乙醇分子間存在氫鍵
乙醇分子間存在氫鍵
;乙醛分子中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為
1:6
1:6

②乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是
sp3、sp2雜化
sp3、sp2雜化

(5)銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料,其晶胞與銅晶胞類似,銀位于頂點(diǎn),銅位于面心。
①該銅銀合金的化學(xué)式是
AgCu3或者Cu3Ag
AgCu3或者Cu3Ag

②已知:該銅銀晶胞參數(shù)為acm,晶體密度為ρg?cm-3.則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為
300
ρ
a
3
300
ρ
a
3
mol-1(用代數(shù)式表示,下同)。
③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm,則該晶胞中原子空間利用率φ為
3
×
4
π
c
3
+
4
π
b
3
3
a
3
×100%
3
×
4
π
c
3
+
4
π
b
3
3
a
3
×100%
。(提示:晶胞中原子空間利用率=
原子總體積
晶胞體積
×100%)

【答案】2;3d9;O;Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2,Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1,Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和,再失去一個(gè)電子比較困難,Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?d104s1,再失去一個(gè)電子比Cu+容易,所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能。;乙醇分子間存在氫鍵;1:6;sp3、sp2雜化;AgCu3或者Cu3Ag;
300
ρ
a
3
;
3
×
4
π
c
3
+
4
π
b
3
3
a
3
×100%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:38引用:5難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下:
    ①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù);
    ②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子;
    ③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
    ④F原子有四個(gè)能層,K、L、M全充滿,最外層只有一個(gè)電子.
    試回答下列問(wèn)題:
    (1)基態(tài)E原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
     
    ,F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為
     

    (2)B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
     
    (用元素符號(hào)填寫),C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為
     

    (3)B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性:BA4小于A2D,原因是
     

    (4)以E、F的單質(zhì)為電極,組成如圖1所示的裝置,E極的電極反應(yīng)式為
     

    (5)向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體.藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為
     

    (6)F的晶胞結(jié)構(gòu)(面心立方)如圖2所示:已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為
     
    g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)

    發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:14引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
    (1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為
     
    ;其最外層電子的電子云形狀為
     
    。
    (2)(NH42Fe(SO42?6H2O俗稱摩爾鹽
    ①NH4+電子式為
     
    。
    ②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
     
    (用元素符號(hào)表示)
    ③SO42-中S原子的雜化方式為
     
    ,VSEPR模型名稱為
     
    。
    (3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
     
    ;晶體的配位體為
     
    (用化學(xué)符號(hào)表示)
    (4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為
     
    g?cm-3

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.碳及其化合物有著重要用途?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    (1)基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為
     
    。
    (2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
     
     
    ,所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為
     

    (3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三者鍵角的大小
     
    (由大到小,用H一R-H表示),其原因是
     
    。
    (4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
     
    。
    (5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖,C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知:C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
     
    g/cm3
    C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成),則平均每一個(gè)C60晶胞中有
     
    個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后,這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫(Cs)填滿所有空隙,距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為
     
     ?。

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4
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