鉻是由法國化學家沃克蘭于1798年在巴黎發(fā)現(xiàn)。目前鉻被廣泛應用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領域。
（1）鉻元素基態(tài)原子的價電子排布式為 3d54s13d54s1。
（2）金屬鉻的第二電離能I2（Cr）和錳的第二電離能I2（Mn）分別為1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol,I2（Cr）＞I2（Mn）的原因是 鉻原子失去1個電子后，價電子層電子排布式為3d5，屬于半充滿，相對穩(wěn)定鉻原子失去1個電子后，價電子層電子排布式為3d5，屬于半充滿，相對穩(wěn)定。
（3）雷氏鹽（Reinecke salt）的化學式為NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]?H2O是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。
①雷氏鹽中存在的化學鍵有 ABDABD （填序號）。
A．σ鍵
B．π鍵
C．氫鍵
D．配位鍵
E．金屬鍵
②配體NCS-中C采取的雜化方式為 sp雜化sp雜化，可用于形成配位鍵的原子有 N、SN、S。
③NH4+的價層電子對數(shù)為 44，空間構型是 正四面體形正四面體形，寫出一種與NH4+互為等電子體的分子 CH4CH4。
④乙醇能與水以任意比例互溶的原因是 乙醇可與水形成分子間氫鍵乙醇可與水形成分子間氫鍵，乙醇屬于極性分子乙醇屬于極性分子。
（4）硒化鉻的立方晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)為a nm和b nm,則硒化鉻的密度為 262a2bNA×10-21262a2bNA×10-21g?cm-3（列出表達式即可）。
262
a
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b
N
A
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0
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【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】3d54s1；鉻原子失去1個電子后，價電子層電子排布式為3d5，屬于半充滿，相對穩(wěn)定；ABD；sp雜化；N、S；4；正四面體形；CH4；乙醇可與水形成分子間氫鍵；乙醇屬于極性分子；
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a
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.4
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4