現(xiàn)有四種陽離子Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺和四種陰離子OH^-、Cl^-、

HC

O

-

3

、

S

O

2

-

4

可分別組成A、B、C、D四種易溶于水易電離的物質(zhì)（離子均不重復(fù)）。
已知：①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2；
②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體。
請?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

Ba（OH）₂

Ba（OH）₂

；D

MgCl₂

MgCl₂

。
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式：

Ba²⁺+

SO

2

-

4

+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+

SO

2

-

4

+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

。
②B溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式：

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

。
（3）簡述檢驗(yàn)A中陰離子的方法：

取少量A于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明存在硫酸根離子

取少量A于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明存在硫酸根離子

。
（4）向C溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

HCO

-

3

+OH^-=

CO

2

-

3

+H₂O

HCO

-

3

+OH^-=

CO

2

-

3

+H₂O

。