二氧化氯（ClO2）是一種易溶于水的黃綠色氣體，體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸，具有強氧化性，可用于水處理。ClO2的制備方法有多種，其中兩種如下：
方法一：以石墨為電極，在一定條件下電解飽和食鹽水。
方法二：以H2O2作還原劑，在稀硫酸中還原NaClO3。
完成下列填空：
（1）寫出方法一制備ClO2的化學方程式2NaCl+6H2O 通電 2ClO2↑+5H2↑+2NaOH2NaCl+6H2O 通電 2ClO2↑+5H2↑+2NaOH。
實驗室模擬方法二的過程，并將制得的ClO2處理含CN-廢水的裝置如圖。
（2）B中反應溫度控制30℃左右的原因是溫度過高，H2O2受熱分解，溫度過低，反應速率慢溫度過高，H2O2受熱分解，溫度過低，反應速率慢。
（3）通入N2的作用除了攪拌、有利于將ClO2排出外，還有稀釋ClO2，防止其發(fā)生爆炸稀釋ClO2，防止其發(fā)生爆炸。
（4）C中ClO2將CN-氧化成無毒的CO2、N2CO2、N2氣體。
為測定D中ClO2的物質(zhì)的量濃度，進行了下列實驗：
①取D中溶液10.00mL，加入錐形瓶，用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH≤2，再加入足量KI晶體，充分反應；
②加入淀粉溶液作指示劑，用0.2mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液的平均值為20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
（5）①中反應的離子方程式為2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O。D中ClO2的物質(zhì)的量濃度是0.080.08mol?L-1；若滴定操作耗時過長，則測定結果會偏高偏高。（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）
通電
通電
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2NaCl+6H2O 2ClO2↑+5H2↑+2NaOH；溫度過高，H2O2受熱分解，溫度過低，反應速率慢；稀釋ClO2，防止其發(fā)生爆炸；CO2、N2；2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O；0.08；偏高
通電
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：94引用：1難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5