科學家舍勒和戴維對氯氣的制取和研究做出了重大貢獻。某興趣小組利用所給儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題：
Ⅰ.氯氣的制備（裝置如圖所示）：
（1）裝置G的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

，裝置F的作用為

除去Cl₂中混入的HCl

除去Cl₂中混入的HCl

。
（2）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復使用），儀器連接順序為

B→F→E→D→C

B→F→E→D→C

（填寫儀器下方字母）。
Ⅱ.漂白粉的制備（裝置如圖所示）：


查閱資料可知：①氯氣與堿反應放出熱量；
②6Cl₂+6Ca（OH）₂

△

CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O。
（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為

2Cl₂+2Ca（OH）₂

△

CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂

△

CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

。
（4）多孔球泡的作用是

增大氯氣和石灰乳的接觸面積，提高吸收效率

增大氯氣和石灰乳的接觸面積，提高吸收效率

，使用冰水浴的目的是

避免副反應發(fā)生

避免副反應發(fā)生

。
（5）測定裝置C中Ca（ClO）₂物質的量濃度的方法如下：取C中溶液10.0mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分發(fā)生反應ClO^-+2I^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O。用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定該錐形瓶中的溶液，滴入2～3滴淀粉指示劑，當加入最后一滴Na₂S₂O₃標準溶液時，其現(xiàn)象為

當加入最后一滴Na₂S₂O₃標準溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內溶液不再變?yōu)樗{色，說明滴定達到終點

當加入最后一滴Na₂S₂O₃標準溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內溶液不再變?yōu)樗{色，說明滴定達到終點

達到滴定終點，此時消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為20.00mL（已知：I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

）。該漂白粉溶液中Ca（ClO）₂的物質的量濃度為

0.05000mol/L

0.05000mol/L

mol/L。（保留4位有效數(shù)字）