（1）實驗室有一瓶長時間敞口放置的氫氧化鈉溶液，分別取3mL于試管A、B中：
①若想確定其是否變質(zhì)：可向試管A中滴加 過量稀鹽酸過量稀鹽酸（選填“少量稀鹽酸”或“過量稀鹽酸”），若觀察到產(chǎn)生 氣泡氣泡的現(xiàn)象，即可確定其變質(zhì)，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
②若已變質(zhì)，想進一步確定其變質(zhì)程度：可向試管B中先加入過量的 BCBC（填寫以下選項），充分反應(yīng)后，過濾，再向濾液中滴加少量酚酞，最終通過觀察溶液顯色情況確定。
A.澄清石灰水
B.硝酸鈣
C.氯化鋇溶液
D.稀硫酸
③根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，推測實驗室中應(yīng) 密封密封保存氫氧化鈉固體和氫氧化鈉溶液。
（2）實驗室中有一瓶無色溶液A，已知其中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2SO4、NH4Cl三種物質(zhì)中的一種或多種，另有一固體物質(zhì)B，其中可能含有Ba（OH）2、BaCO3中的一種或兩種。按如圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。
試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白：
①氣體C的化學(xué)式為 NH3NH3，其水溶液的pH 大于大于7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
②根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以證明無色溶液A中，一定存在的物質(zhì)是 Na2SO4、NH4ClNa2SO4、NH4Cl。
③在無色濾液F中，一定存在的陽離子有 Na+Na+（填離子符號）。
④白色沉淀E所含物質(zhì)為 BaCO3、BaSO4BaCO3、BaSO4（填化學(xué)式），寫出步驟4中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
【答案】過量稀鹽酸；氣泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；BC；密封；NH3；大于；Na2SO4、NH4Cl；Na+；BaCO3、BaSO4；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：66引用：1難度：0.4
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1．由中央電視臺節(jié)目主持人李詠主持的《幸運52》你喜歡看嗎？下面的問題類似于李詠主持該節(jié)目時設(shè)置的問題．其中答案正確的是（ ?。?BR>
問 題 答 案 A 廚房里常用的一種物質(zhì)，可以用它來發(fā)饅頭，也可以做洗滌劑 它是燒堿 B 醫(yī)療上用來配制生理鹽水，日常生活中可用來調(diào)味 它是葡萄糖 C 由碳和氫兩種元素組成的氣態(tài)化合物，也是農(nóng)村沼氣池中由植物殘體分解產(chǎn)生的可燃性氣體，容易充分燃燒，是清潔能源 它是甲烷 D 水銀不是銀 是 發(fā)布：2025/1/11 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.7 -
2．某化學(xué)興趣小組玩“拼圖”游戲，規(guī)則是相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（均為初中常見的化學(xué)反應(yīng)）。五張圖片上的物質(zhì)分別是Mg、CuO、HCl、NaOH、CuSO4，按表一找位置入座，其中一格空置。
表一：
表二：① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（1）NaOH的俗稱①Mg ② ③CuO ④CuSO4 ⑤HCl ⑥NaOH （寫一個）。
（2）若①的位置是HCl,⑥的位置是NaOH，則CuO應(yīng)擺在（填序號，下同）位置，⑥與相鄰物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）若拼成表二，繼續(xù)上下左右平移圖片至滿足題干要求至少移步，在移動后的空置格添加一種符合題干要求的物質(zhì)是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.6 -
3．如圖為A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)反應(yīng)的相互關(guān)系．
圖中“-”代表能相互反應(yīng)，“→”代表轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為黑色固體，A與氧氣不足量時反應(yīng)生成B、與氧充分時反應(yīng)生成C，其中C可以使澄清石灰水變渾濁； D是我們生活中常用的無色無味的液體；E能使帶火星木條復(fù)燃；F的相對原子質(zhì)量最小的元素的單質(zhì)．請問你能試寫出這些物質(zhì)的分子式及化學(xué)方程式：
A是B是C是D是E是F是，
A→C的化學(xué)方程式．
B→C的化學(xué)方程式．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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