（1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H₂還原CO₂制備清潔能源甲醇。
①已知CO（g）和H₂（g）的燃燒熱分別為283.0kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1。CO與H₂合成甲醇的能量變化如圖甲所示，則用CO₂（g）和H₂（g）制備甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH=-93.8kJ?mol^-1

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH=-93.8kJ?mol^-1

。

②將一定量的CO₂和H₂充入某恒容密閉容器中，測(cè)得在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖乙所示，催化效果最好的是催化劑

Ⅰ

Ⅰ

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高，其原因

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行

。
（2）利用CO和水蒸氣可生產(chǎn)H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）。將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，得到數(shù)據(jù)如下表所示

溫度/℃	起始量		達(dá)到平衡
	CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO轉(zhuǎn)化率	時(shí)間/min
650	4	2	1.6		6
900	3	2		1 3	3

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為

放熱

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
②900℃時(shí)，從開(kāi)始到達(dá)平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（H₂O）=

0.17 mol?L^-1?min^-1

0.17 mol?L^-1?min^-1

（保留2位小數(shù)），達(dá)到平衡時(shí)c（H₂）=

0.50 mol?L^-1

0.50 mol?L^-1

。
（3）利用廢棄的H₂S的熱分解可生產(chǎn)H₂：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）。現(xiàn)將0.20molH₂S（g）通入某恒壓（壓強(qiáng)p=aMPa）密閉容器中，在不同溫度下測(cè)得H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

已知：對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)。溫度為T₆℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

0.2aMPa

0.2aMPa

（用a的代數(shù)式表示）。