下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：
（1）元素⑩在周期表中的位置是 第四周期第ⅤA族第四周期第ⅤA族，其元素名稱為 砷砷，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 
，其基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p3，價(jià)電子軌道表示式為 
，具有 88種能量不同的電子，具有 3333種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?F-＞Na+＞Mg2+F-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)和“＞”表示）。
（3）②③④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是 HFHF（用化學(xué)式表示，下同），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 HClO4HClO4。
（4）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】第四周期第ⅤA族；砷；；1s22s22p63s23p63d104s24p3；；8；33；F-＞Na+＞Mg2+；HF；HClO4；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；1s22s22p63s23p63d104s24p3；；8；33；F-＞Na+＞Mg2+；HF；HClO4；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.7
相似題
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1．元素周期律（表）是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。嚒㈡V和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對(duì)SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測是正確的．
完成下表：編號(hào) 性質(zhì)推測 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
2．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
3．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7
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