能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，如何合理利用現(xiàn)有能源以及開發(fā)新能源一直 是研究的重點課題。
（1）在 25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.0kJ．在直接以甲烷為燃料電池時，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲烷所能產(chǎn)生的最大電能為 756.5kJ，則該燃料電池的理論效率（燃 料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）為85.0%85.0%。
（2）將煤轉化為水煤氣的方法是通過化學高溫方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要反應為 C+H2O（g） 高溫 CO+H2．有關物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：
高溫
| 物質(zhì) | C | H2 | CO |
| △H/kJ?mol-1 | -393.5 | -285.8 | -283.0 |
①寫出 C 完全燃燒的熱化學方程式：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
。②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒，放出熱量較多的是
H2
H2
。③寫出煤轉化為水煤氣的主要反應的熱化學方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+87.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+87.5kJ/mol
。【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+；85.0%；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；H2；C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+87.5kJ/mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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