CO₂、H₂為重要化工原料，常用于合成重要化合物。
Ⅰ.以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的反應(yīng)如下：
ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-49kJ?mol^-1
ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1
ⅲ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃
回答下列問(wèn)題：
（1）K_p為分壓平衡常數(shù)，各反應(yīng)的lnK_p隨

1

T

的變化如圖所示。

反應(yīng)ⅲ的ΔH₃=

-90

-90

kJ?mol^-1，其對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)為

a

a

（填“a”或“c”）。
（2）在5MPa下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，平衡時(shí)，CO和CH₃OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：

①圖中代表CH₃OH的曲線(xiàn)為

m

m

（填“m”或“n”）。
②解釋150～250℃范圍內(nèi)CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因

反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，溫度升高使CO₂平衡轉(zhuǎn)化率減小的程度大于反應(yīng)Ⅱ使CO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大的程度

反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，溫度升高使CO₂平衡轉(zhuǎn)化率減小的程度大于反應(yīng)Ⅱ使CO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大的程度

。
③下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

BC

BC

（填字母）。
A.H₂的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO₂的
B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH₃OH
C.加入選擇性高的催化劑，可提高CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率
D.150～400℃范圍內(nèi)，溫度升高，H₂O的平衡產(chǎn)量先減小后增大
④270℃時(shí)CO的分壓為

0.16MPa

0.16MPa

，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)為

0

.

12

×

0

.

24

0

.

76

×

2

.

52

0

.

12

×

0

.

24

0

.

76

×

2

.

52

（列出算式）。
Ⅱ.CH₄超干重整CO₂得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得H₂C₂O₄（草酸）。在水溶液中H₂C₂O₄、HC₂

O

-

4

和C₂

O

2

-

4

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，則c點(diǎn)溶液pH=

2.7

2.7

。

Ⅲ.利用Al-CO₂電池（工作原理如圖所示）能有效地將CO₂轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁Al₂（C₂O₄）₃。

已知：電池的正極反應(yīng)式：2CO₂+2e^-=C₂

O

2

-

4

（草酸根）正極反應(yīng)過(guò)程中，O₂起催化作用，催化過(guò)程可表示為：①6O₂+6e^-=6

O

-

2

②??????
寫(xiě)出反應(yīng)②的方程式

6CO₂+6

O

2

-

2

=3C₂

O

2

-

4

+6O₂

6CO₂+6

O

2

-

2

=3C₂

O

2

-

4

+6O₂

。