K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶體是制備某負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，具有工業(yè)生產(chǎn)價值。某化學(xué)小組用如下方法制備K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶體，并測定產(chǎn)品中鐵的含量。
Ⅰ．制備晶體
i.稱取5g莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]，用15 mL水和幾滴3mol/LH2SO4溶液充分溶解，再加入25 mL飽和H2C2O4溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀；
ii.將沉淀洗滌至中性，加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；
iii.將混合物煮沸30s,加入8 mL飽和H2C2O4溶液，紅褐色沉淀溶解。趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、干燥。
Ⅱ．測定產(chǎn)品中鐵的含量
iv.稱量x g制得的樣品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反應(yīng)；
v.向iv的溶液中加入過量Zn粉。反應(yīng)完全后，棄去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化。用y mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液z mL。
已知：H2C2O4為二元弱酸，具有較強的還原性
（1）莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]中鐵元素的化合價是 +2+2。
（2）步驟i中黃色沉淀的化學(xué)式為FeC2O4?2H2O，生成該沉淀的離子方程式是 Fe2++2H2O+H2C2O4=FeC2O4?2H2O↓+2H+Fe2++2H2O+H2C2O4=FeC2O4?2H2O↓+2H+。
（3）步驟ii中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為[Fe（C2O4）3]3-．將下述反應(yīng)的離子方程式補充完整：6FeC2O4?2H2O+3H2O23H2O2+6C2O42-6C2O42-═4[Fe（C2O4）3]3-+2Fe（OH）3↓+1212H2O。
（4）步驟ii中水浴加熱的溫度不宜過高，原因是 過氧化氫受熱易分解過氧化氫受熱易分解。
（5）步驟iv在鐵的含量測定中所起的作用是 利用消耗高錳酸鉀可計算Fe元素的含量利用消耗高錳酸鉀可計算Fe元素的含量。
（6）已知：v中Zn粉將鐵元素全部還原為Fe2+，反應(yīng)中MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 28yzx%28yzx%（用含x、y、z的代數(shù)式表示）。
28
yz
x
28
yz
x
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】+2；Fe2++2H2O+H2C2O4=FeC2O4?2H2O↓+2H+；3H2O2；6C2O42-；12；過氧化氫受熱易分解；利用消耗高錳酸鉀可計算Fe元素的含量；%
28
yz
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：8難度：0.4
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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