以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O），其主要工藝流程如下：
查閱資料得知：
i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-．
ii.
| 物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀的pH值 | 完全沉淀的pH值 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Al（OH）3 | 3.4 | 4.4 |
| Cr （OH）3 | 4.6 | 5.9 |
| Fe（OH）2 | 7.5 | 9.7 |
| Bi（OH）3 | 0.7 | 4.5 |
（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
．（2）操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和
漏斗、燒杯
漏斗、燒杯
（填儀器名稱）．（3）寫(xiě)出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3
3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3
．（4）⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
．（5）將溶液H經(jīng)過(guò)下列操作，蒸發(fā)濃縮，
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉．（6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示，則硫酸的濃度為
2.5mol?L-1；
2.5mol?L-1；
，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為0.1mol
0.1mol
．
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；漏斗、燒杯；3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3；2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；冷卻結(jié)晶；2.5mol?L-1；；0.1mol
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：3難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1