鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（2）公元8世紀左右，我國煉丹士開始將硫酸亞鐵加熱到500℃左右，生成氧化鐵和硫的氧化物，反應的化學方程式是2FeSO4 500℃ Fe2O3+SO2↑+SO3↑2FeSO4 500℃ Fe2O3+SO2↑+SO3↑。此法是最早生產硫酸的關鍵反應，當時若有mkg硫酸亞鐵可生成98m2×152×50%98m2×152×50%kg50%的硫酸。（填寫計算表達式）
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（3）高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為 aFe+bNaOH+cH2O 直流電 dNa2FeO4+eH2；該反應中若a=1，則e=33。
（4）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①在堿性條件下，濕法生產高鐵酸鉀的離子反應方程式是2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為0.150.15mol。
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直流電
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑；；3；2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；0.15
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32難度：0.6
相似題
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1．鐵的氧化物有很多，在中學化學中經常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，Fe2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：404引用：6難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24難度：0.5