某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入最后一滴鹽酸后，溶液 由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是 DD。
A．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始和終點讀數分別為 0.00mL0.00mL、27.10mL27.10mL，所用鹽酸溶液的體積為 27.1027.10mL。
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：
| 滴定次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 27.11 | 27.11 |
| 第二次 | 25.00 | 2.46 | 31.20 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 27.31 | 27.09 |
0.1084mol/L
0.1084mol/L
。【考點】中和滴定．
【答案】錐形瓶中溶液顏色變化；由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復；D；0.00mL；27.10mL；27.10；0.1084mol/L
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2難度：0.6
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1．某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓強傳感器檢測，得到如圖曲線。
已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：49難度：0.6 -
2．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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