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菁優(yōu)網(wǎng)鐵是現(xiàn)代化學工業(yè)的基礎(chǔ),人類進步所必不可少的金屬材料。
(1)如圖為鐵元素在元素周期表中的信息,鐵元素的原子序數(shù)為
26
26
,亞鐵離子(Fe2+)的核外電子數(shù)為
24
24
。
(2)健康人體內(nèi),總量4~5g的鐵元素主要以
化合物
化合物
(選填“單質(zhì)”、“化合物”)形式存在,缺鐵會患上
c
c
(填字母)。
a.骨質(zhì)疏松
b.甲狀腺疾病
c.貧血癥
d.侏儒癥
(3)【實驗一】興趣小組通過如圖實驗研究鐵的冶煉
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【資料1】已知鐵的氧化物均能逐步失去其中的氧,最終被還原為鐵。
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【資料2】實驗研究表明:該實驗得到的是四氧化三鐵與鐵粉的混合物
①試寫出一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵的化學反應(yīng)方程式
3CO+Fe2O3
高溫
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
高溫
2Fe+3CO2
;
②實驗一段時間后,觀察到A處B處現(xiàn)象分別是
紅色粉末變黑
紅色粉末變黑
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
,小明將所得的黑色固體物質(zhì)放入足量的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)有少量氣泡。寫出產(chǎn)生氣泡反應(yīng)的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
,說明黑色固體物質(zhì)
c
c
(填字母)。
a.不含鐵
b.一定全部是鐵
c.含有鐵
(4)【實驗二】興趣小組用如圖實驗研究實驗一所得黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)
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【資料3】氫氧化鈉溶液和石灰水類似都可以與二氧化碳反應(yīng),且吸收能力比石灰水強
①從安全與規(guī)范的角度考慮,裝置C后面應(yīng)連接
D
D
(選填裝置序號D或E),B裝置的作用是
防止氫氧化鈉溶液倒吸,炸裂玻璃管
防止氫氧化鈉溶液倒吸,炸裂玻璃管
。
②鐵與四氧化三鐵的混合物10g充分反應(yīng)后,玻璃管中剩余固體(單質(zhì)鐵)的質(zhì)量為8.4g。請計算10g黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)
42%
42%
。
(5)【實驗三】興趣小組為探究生鐵中鐵的含量(生鐵中只考慮鐵,碳),設(shè)計有關(guān)方案,取0.58克生鐵放于試管中,實驗中將注射器內(nèi)76毫升稀硫酸(足量)完全注入試管中。當試管中不再產(chǎn)生氣泡時立刻讀數(shù)得到量筒中水的體積為300毫升。已知實驗條件下氫氣的密度為0.09g/L。
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①計算生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)
96.6%
96.6%
?(寫出計算過程,氫氣質(zhì)量保留兩位小數(shù),結(jié)果保留到0.1%)
②上述方法測得的生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小,可能的原因是
BD
BD

A.沒等裝置冷卻就讀數(shù)
B.生鐵中含有少量鋅
C.試管中有氫氣沒有排出
D.將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾

【答案】26;24;化合物;c;3CO+Fe2O3
高溫
2Fe+3CO2;紅色粉末變黑;澄清石灰水變渾濁;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;c;D;防止氫氧化鈉溶液倒吸,炸裂玻璃管;42%;96.6%;BD
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:38引用:1難度:0.2
相似題
  • 1.如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時,可重復(fù)選擇儀器),化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗。
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    試回答下列問題:
    (1)若以石灰石和稀鹽酸為原料,在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體,按照要求設(shè)計實驗裝置,連接儀器。(提示:鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)
    ①所選儀器的連接順序為
     
    (從左到右填寫儀器序號字母)。
    ②上述制二氧化碳的化學方程式為
     

    ③用儀器F收集二氧化碳氣體時,檢驗二氧化碳已收集滿的方法是:將燃著的木條放在集氣瓶
     
    (填“瓶口”“瓶內(nèi)”之一),若木條火焰
     
    ,則證明二氧化碳已收集滿。
    (2)以過氧化氫溶液為原料(二氧化錳作催化劑)在實驗室中制取氧氣,并對某種塑料試樣的組成進行分析探究實驗(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素),所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接(B1、B2為濃硫酸洗氣瓶),檢查裝置氣密性,然后進行實驗。使Wg該塑料試樣碎屑在充足氧氣中充分燃燒,觀察現(xiàn)象,收集有關(guān)實驗數(shù)據(jù)。(假設(shè)發(fā)生的化學反應(yīng)都充分反應(yīng))
    ①在該裝置中,洗氣瓶C的作用是
     
    。
    ②Wg該塑料試樣充分燃燒后,測得儀器B2質(zhì)量增加ag,則該塑料試樣中含碳元素的質(zhì)量為
     
    g(結(jié)果用代數(shù)式表示)。

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:358引用:4難度:0.5
  • 2.化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質(zhì)時對堿的有關(guān)化學性質(zhì)進行梳理和總結(jié),并預(yù)測了陌生物質(zhì)的化學性質(zhì)。請完成下列問題。
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    (1)基于宏觀視角分析堿的化學性質(zhì)(如圖1)
    ①實驗A中,推入NaOH溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是
     
    。
    ②實驗C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
     

    實驗結(jié)束后,小組同學對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問,作出猜想:
    猜想一:只含有NaOH
    猜想二:含有NaOH、Na2CO3
    猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2
    同學取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中,進行探究:
    實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
    在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產(chǎn)生白色沉淀 猜想三錯誤
    在試管乙中緩慢滴加足量稀鹽酸
     
    猜想二正確
    ③通過A、B、C、D四組實驗探究活動,可以總結(jié)出堿的化學性質(zhì)有
     
    (寫一點即可)。
    (2)基于微觀視角分析堿的共性(如圖2)
    燒杯A和燒杯B中分別盛有氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液,向燒杯A和燒杯B中分別加入硝酸鐵溶液,出現(xiàn)的相同實驗現(xiàn)象是
     
    ,從微觀角度分析現(xiàn)象相同的原因是
     
    。
    (3)基于微觀視角分析堿的差異性
    向燒杯B中滴加硫酸鉀溶液,反應(yīng)的微觀示意圖如上圖所示,反應(yīng)的化學方程式為
     
    ,實驗現(xiàn)象為
     
    ,而向燒杯A中滴加硫酸鉀溶液與燒杯B中現(xiàn)象不同,從微觀角度分析原因是
     

    【總結(jié)】通過以上分析,體現(xiàn)了化學學科大概念“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。
    (4)基于“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”預(yù)測陌生物質(zhì)的化學性質(zhì)
    燒杯C中盛有某溶液,請根據(jù)所含的微粒,預(yù)測該溶液能與下列試劑發(fā)生化學反應(yīng)的有
     
    (填字母序號)。
    A.氯化鉀溶液
    B.銅片
    C.硝酸鈉溶液
    D.稀鹽酸溶液

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:45引用:2難度:0.6
  • 3.同學們對鐵及其化合物的問題進行探究。
    探究一:鐵的應(yīng)用
    (1)《天工開物》中記載:取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”。煎煉時利用鐵釜的
     
    性。生活中,鐵粉常用作脫氧劑,原理是
     
    。
    探究二:FeOOH(羥基氧化鐵)在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應(yīng)用。
    (2)火星探測器發(fā)回的信息表明,火星上存在FeOOH,從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水,其理由為
     
    。
    (3)活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S,并獲得S,原理如下。
    FeOOH
    H
    2
    S
    過程
    1
    Fe2S3?H2O
    空氣
    過程
    2
    FeOOH+S
    與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比,F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點為
     
    ,過程2中化合價發(fā)生變化的元素為
     
    。
    探究三:碳酸亞鐵應(yīng)用非常廣泛,可以做補血劑、阻燃劑、催化劑,還可用于皮革生產(chǎn)。
    (4)碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應(yīng)為4FeCO3+O2
    2Fe2O3+4CO2,它可以做阻燃劑的原因為
     
     
    。
    (5)FeCO3的制備
    某興趣小組同學利用如圖裝置,通過FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)制取FeCO3
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    實驗步驟如下:
    a.檢查裝置氣密性,添加藥品,并將導(dǎo)管末端插入C中水面以下;
    b.裝置A中打開K1、K3,關(guān)閉K2制取硫酸亞鐵,并將整個裝置內(nèi)的空氣排盡;
    c.操作開關(guān),將A中溶液導(dǎo)入B中產(chǎn)生FeCO3沉淀;
    d.將B中混合物分離提純,獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。
    步驟c中應(yīng)打開開關(guān)
     
    (選填“K1”“K2”或“K3”),并關(guān)閉其他開關(guān),反應(yīng)過程中控制B裝置溫度在50℃左右,原因為
     
    。
    (6)FeCO3的含量測定
    興趣小組同學為確定某樣品中FeCO3的含量,稱取20.0g固體做如圖所示的實驗。
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    (其它雜質(zhì)與稀硫酸不產(chǎn)生氣體;堿石灰是CaO和NaOH的混合物)
    ①反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄒ欢螘r間N2的目的為
     
    。
    ②實驗結(jié)束后,測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質(zhì)量為
     
    ?(寫出計算過程)
    ③如果去掉裝置G,會使實驗結(jié)果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

    發(fā)布:2024/12/24 10:30:2組卷:184引用:4難度:0.5
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