當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年河南省洛陽市欒川一中高三（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著十分廣泛的應(yīng)用。
（1）基態(tài)鋅原子的核外電子排布式為[Ar]
3d¹⁰4s²
3d¹⁰4s²
。
（2）在“Zn-e^-→Zn⁺”過程中會(huì)
吸收
吸收
（填“吸收”或“釋放”）能量。
（3）代森鋅是一種廣譜殺菌劑，廣泛用于防治各種麥的銹病、馬鈴薯晚疫病等蔬菜病害，遇水可分解為NH₂-（CH₂）₂-NH₂、CS₂、H₂S和ZnO。代森鋅的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①代森鋅中Zn、N、S、H四種元素的電負(fù)性由大到小的次序?yàn)?
N＞S＞H＞Zn
N＞S＞H＞Zn
，C原子的雜化軌道類型為
sp²
sp²
。
②NH₂-（CH₂）₂-NH₂、CS₂、H₂S三種化合物中沸點(diǎn)最高的是NH₂-（CH₂）₂-NH₂，其主要原因是
三種化合物均為分子晶體，NH₂-CH₂-CH₂-NH₂分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較高
三種化合物均為分子晶體，NH₂-CH₂-CH₂-NH₂分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較高
。
（4）[Zn（CN）₄]^2-形成的化合物可用作甲醛去除劑，[Zn（CN）₄]^2-中Zn²⁺與CN^-之間的配位鍵中提供孤電子對的成鍵原子是
C
C
（填元素符號），[Zn（CN）₄]^2-中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為
1：1
1：1
。
（5）化合物ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中部分離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如表所示，則ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中位置A的微粒為
Zn²⁺
Zn²⁺
（填Zn²⁺或S^2-），一個(gè)S^2-周圍等距離且最近的Zn²⁺構(gòu)成的空間構(gòu)型為
四面體
四面體
；已知ZnS晶體的密度為ρ g?cm^-3，則ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=
3
（
4
×
97
）
×
1
0
30
ρ
N
A
3
（
4
×
97
）
×
1
0
30
ρ
N
A
pm（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。

坐標(biāo) x y z

S^2- 0.25 0.25 0.25

Zn²⁺ 0 0 1

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布．

【答案】3d¹⁰4s²；吸收；N＞S＞H＞Zn；sp²；三種化合物均為分子晶體，NH₂-CH₂-CH₂-NH₂分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較高；C；1：1；Zn²⁺；四面體；

（

）

【解答】

【點(diǎn)評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：3難度：0.5

相似題

1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為

。
（2）在CH₂=CHCN中，碳原子的雜化方式有

、

，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為

。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp³雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小

（由大到小，用H一R-H表示），其原因是

。
（4）C₆₀室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C₆₀的晶體類型是

。
（5）C₆₀晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C₆₀分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C₆₀晶胞棱長為14.20? （1?=10^-8cm），則C₆₀的晶體密度為

g/cm³。
C₆₀體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C₆₀晶胞中有

個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C₆₀摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為

?。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
解析
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為

；其最外層電子的電子云形狀為

。
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O俗稱摩爾鹽
①NH₄⁺電子式為

。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

（用元素符號表示）
③SO₄^2-中S原子的雜化方式為

，VSEPR模型名稱為

。
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶體中中心原子的配位數(shù)為

；晶體的配位體為

（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS₂晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS₂相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

g?cm^-3
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
解析
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）已知白磷的分子式為P₄，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是

，N-N-N鍵的鍵角為

。

（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是

；請寫出兩種與NO₃^-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式

（請寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO₂^-與鈷形成的配離子[Co（NO₂）₆]^3-可用于檢驗(yàn)K⁺的存在。NO₂^-離子的VSEPR模型名稱為

，K₃[Co（NO₂）₆]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為

，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

g?cm^-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~