CH₃COOH、H₂CO₃、H₂SO₃的電離常數(shù)如表所示。

酸	電離常數(shù)
CH3COOH	K=1.8×10 -5
H2CO3	K1=4.3×10 -7，K2=5.6×10 -11
H2SO3	K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7

請(qǐng)回答下列問題：
（1）①NaHSO₃溶液中電荷守恒表達(dá)式

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2 c（SO₃^2-）+c（OH^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2 c（SO₃^2-）+c（OH^-）

②NaHSO₃溶液中各離子濃度大小順序：

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

（2）①用離子方程式表示Na₂CO₃溶液堿性的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

②寫出Na₂CO₃溶液中物料守恒表達(dá)式

c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

③寫出NaHCO₃溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式

c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=c（OH^-）

c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=c（OH^-）

（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：
①NH₄Cl     ②NH₄HCO₃    ③（NH₄）₂SO₄        ④NH₄HSO₄    ⑤（NH₄）₂Fe（SO₄）₂
溶液中c（NH₄⁺）從大到小排列順序?yàn)?!--BA-->

⑤＞③＞④＞①＞②

⑤＞③＞④＞①＞②

（填序號(hào)）
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na₂CO₃、
④H₂SO₃、⑤CH₃COONa、⑥H₂SO₄，pH從大到小排列順序?yàn)?!--BA-->

①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥

①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥

（填序號(hào)）
（5）常溫時(shí)，AlCl₃的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

將AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是

Al₂O₃

Al₂O₃

（填化學(xué)式）
（6）證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的簡(jiǎn)單且可行的方法是：

25℃測(cè)得0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7

25℃測(cè)得0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7

（7）下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序或等量關(guān)系正確的是

BE

BE

A．10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
E．在NaHSO₄溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），