SO₂是中學(xué)重要的化學(xué)物質(zhì)之一，下面是關(guān)于SO₂的一系列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
Ⅰ.制取并探究SO₂的性質(zhì)，進(jìn)行以下系列實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中儀器a的名稱(chēng)是

分液漏斗

分液漏斗

；A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

。
（2）當(dāng)足量的SO₂進(jìn)入裝置C中后，品紅溶液將

褪色

褪色

（填“褪色”或“不褪色”），說(shuō)明此時(shí)SO₂具有

漂白性

漂白性

（填“氧化性”或“漂白性”）；
（3）當(dāng)SO₂進(jìn)入裝置D中后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體，該白色沉淀的化學(xué)式為

BaSO₄

BaSO₄

，說(shuō)明此時(shí)SO₂具有

還原性

還原性

（填“酸性”、“氧化性”或“還原性”）；
Ⅱ.利用SO₂探究H₂SO₃的酸性強(qiáng)于HClO（可能需要的裝置和試劑如圖所示）。

（4）所需裝置的連接順序?yàn)椋杭儍舻腟O₂→

H→J→I→K

H→J→I→K

（填裝置字母代號(hào)）
（5）能證明H₂SO₃的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

裝置I中的品紅溶液不褪色，裝置K中溶液中出現(xiàn)白色沉淀

裝置I中的品紅溶液不褪色，裝置K中溶液中出現(xiàn)白色沉淀

。