A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等，E在短周期元素中第一電離能最小，X與D同主族，F(xiàn)在周期表的第八列。
（l）基態(tài)F原子的核外有 2626種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。基態(tài)F3+的最外層電子排布式是 3s23p63d53s23p63d5。
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是 O＞N＞CO＞N＞C（填元素符號(hào)）。
（3）A、B、D 形成BA2D型分子，該分子的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形。
（4）BC-中B原子的雜化軌道類型是 spsp，該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 1：21：2。寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式 N≡NN≡N。
（5）E2X與E2D相比較熔點(diǎn)較高的是 Na2ONa2O（填化學(xué)式），原因是 氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體，氧離子的半徑小于硫離子，氧化鈉晶格能大，所以氧化鈉的熔點(diǎn)高氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體，氧離子的半徑小于硫離子，氧化鈉晶格能大，所以氧化鈉的熔點(diǎn)高。
（6）奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 FeCFeC。若晶體密度為d g?cm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)B原子的距離為 22×3272dNA×101022×3272dNA×1010pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計(jì)算式即可）。
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【答案】26；3s23p63d5；O＞N＞C；平面三角形；sp；1：2；N≡N；Na2O；氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體，氧離子的半徑小于硫離子，氧化鈉晶格能大，所以氧化鈉的熔點(diǎn)高；FeC；××1010
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：63引用：3難度：0.3
相似題
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1．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：
X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個(gè)未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水氧化物的化學(xué)式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個(gè)δ鍵，個(gè)π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
2．甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，下列說法正確的是（ ?。?br />
甲 乙 丙 丁 發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：33引用：2難度：0.7 -
3．對微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價(jià)一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性
（2）下列化學(xué)用語正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填序號(hào)，下同），屬于共價(jià)化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價(jià)為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：65引用：1難度：0.7
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