鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O。
請回答下列問題。
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負性由小到大的順序是N＜ON＜O。
（2）基態(tài)S的價電子排布式為3s23p43s23p4。與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、CrK、Cr（填元素符號）。
（3）PO43-的空間構型是正四面體正四面體，其中P原子的雜化方式為sp3sp3。
（4）在硫酸銅溶液中加入過量的KSCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA2NA。
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm,列式計算晶體銅的密度9.09.0g/cm3。
（6）下表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系。
| 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
| 含氧酸 | Cl-OH |
|
|
|
| 非羥基氧原子數(shù) | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 酸性 | 弱酸 | 中強酸 | 強酸 | 最強酸 |
含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強
含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強
。亞磷酸（H3PO3）也是中強酸，它的結構式為
H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
。【答案】N＜O；3s23p4；K、Cr；正四面體；sp3；2NA；9.0；含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強；；H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
；H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.5
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
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（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
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